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课题1 溶液的形成
一、溶液
1、定义：
（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液；
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂；
（3）溶质：被溶解的物质叫做溶质。
2、溶液的基本特征：
（1）均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同；
（2）稳定性：外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体
注意：
①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色；
②溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂；
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积）；
④溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液，溶剂可省略，指的是水。）
5溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
3、区分溶剂和溶质：
（1）固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；
（2）液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂；
（3）当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水；
（）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
4、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液基本特征是不均一、不稳定的。
【习题一】
（2018•潍坊）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物，故D不属于溶液，故D正确。
故选：D。
【习题二】
（2018•开福区校级一模）医疗上常需要配制一定浓度的溶液，例如0.9%的生理盐水、5%的注射用葡萄糖溶液、2%的碘酒溶液、75%的医用酒精，其中生理盐水的溶质是氯化钠 ，碘酒的溶剂是酒精 。
【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【分析】固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂。
【解答】解：生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水；碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
故答案为：氯化钠；酒精。
二、乳化现象
1、乳化作用：洗涤剂有乳化功能，它能使油脂分散成无数小的液滴，而不聚成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。这种作用叫做乳化作用。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，也是这个道理。
2、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解现象；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是乳化现象。
【习题三】
（2018•邗江区校级二模）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具
D．用食醋清除水垢
【考点】乳化现象与乳化作用．
【分析】根据已有的知识进行分析，洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污。
【解答】解：A．用自来水洗手不是利用乳化原理，故选项错误。
B．用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解，故选项错误。
C．用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确。
D．用食醋清除水垢是利用了醋酸能与水垢发生化学反应，故选项错误。
故选：C。
三、溶解时放热、吸热现象：
①溶解吸热（溶于水后温度降低）：如硝酸铵NH4NO3；
②溶解放热（溶于水后温度升高）：如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H2SO4） 、生石灰（CaO, 生石灰与水反应放热）；
③溶解没有明显热现象（溶于水后温度不变）：如氯化钠（NaCl）。一般含有铵根离子NH4+的，溶于水后温度降低
【习题四】
（2017秋•河东区校级期末）下列洗涤污物的方法属于溶解的是（ ）
A．用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢
B．用洗涤灵洗涤餐具上的油污
C．用酒精洗涤沾到手上的碘酒
D．用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质
【考点】溶解现象与溶解原理．
【分析】属于溶解，即利用了一种物质能溶解在另一种物质在，进行分析判断．
【解答】解：A、用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢，利用的是碳酸钙能与稀盐酸反应，故选项错误。
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗涤灵洗涤餐具上的油污，利用的是乳化作用，故选项错误。
C、用酒精洗涤沾到手上的碘酒，是利用了酒精能溶解碘，利用的是溶解原理，故选项正确。
D、用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质，是利用了钢丝刷将外壁的黑色物质摩擦擦去，故选项错误。
故选：C。
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